Sjabloon:Rekenen in het laboratorium/Kernbetrekkingen

Dit sjabloon bevat een lijst met kernbetrekkingen voor rekenen in het laboratorium. Neem deze lijst in een pagina op door de tekst

{{Rekenen in het laboratorium/Kernbetrekkingen}}

in de brontekst van de pagina te plaatsen. Het resultaat wordt:

Kernbetrekkingen voor rekenen in het Laboratorium

Basisgrootheid	In woorden	Formule	Symbolen
Molaire massa	$M o l a i r e m a s s a = \frac{m a s s a}{a a n t a l m o l}$	$M = \frac{m}{n}$	M	=	molaire massa in g.mol^-1
			m	=	massa in gram
			n	=	aantal deeltjes in mol
Concentratie	$C o n c e n t r a t i e = \frac{a a n t a l m o l}{v o l u m e}$	$c = \frac{n}{V}$	c	=	concentratoe in mol.L^-1
			n	=	aantal deeltjes in mol
			V	=	volume in liter
Extinctie	Extinctie = extinctiecoëfficient * concentratie * weglengte	$E = ϵ * c * l$	E	=	Extinctie (dimensieloos)
			$ϵ$	=	extinctiecoëfficient in L.mol^-1.cm^-1
			c	=	concentratie in mol.L^-1
			l	=	weglengte in cm
Algemene gaswet	druk * Volume = aantal mol * gasconstante * temperatuur	$p * V = n * R * T$	p	=	druk in Pascal
			V	=	volume in m³
			n	=	aantal deeltjes in mol
			R	=	gasconstante
			T	=	temperatuur in Kelvin
pH	pH is de negatieve logaritme van [H⁺]	$p H = - l o g ([H^{+}])$	[H⁺]	=	concentratie H⁺ in mol.L^-1
pOH	pOH is de negatieve logaritme van [OH^-]	$p O H = - l o g ([O H^{-}])$	[OH^-]	=	concentratie OH^- in mol.L^-1
Waterevenwicht	De som van pH en pOH is 14	$p H + p O H = 14$	pH		zie elders in deze lijst
Waterevenwicht	De som van pH en pOH is 14	$p H + p O H = 14$	pOH		zie elders in deze lijst
[H⁺]	Bufferformule: De [H⁺] is gelijk aan K_z maal de zuurconcentratie en gedeeld daar de base-concentratie	$[H^{+}] = K_{z} (\frac{[H Z]}{[Z^{-}]})$	[H⁺]	=	concentratie H⁺ in mol.L^-1
			[HZ]	=	concentratie HZ in mol.L^-1
			[Z^-]	=	concentratie Z^- in mol.L^-1