Sjabloon:Rekenen in het laboratorium/Kernbetrekkingen

Dit sjabloon bevat een lijst met kernbetrekkingen voor rekenen in het laboratorium. Neem deze lijst in een pagina op door de tekst

{{Rekenen in het laboratorium/Kernbetrekkingen}}

in de brontekst van de pagina te plaatsen. Het resultaat wordt:

Kernbetrekkingen voor rekenen in het Laboratorium

Basisgrootheid	In woorden	Formule	Symbolen
Molaire massa	$\mathrm{M}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{i}\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{m}\mathrm{a}\mathrm{s}\mathrm{s}\mathrm{a}\mathrm{=}\frac{massa}{aantalmol}$	$\mathrm{M}\mathrm{=}\frac{m}{n}$	M	=	molaire massa in g.mol-1
			m	=	massa in gram
			n	=	aantal deeltjes in mol
Concentratie	$\mathrm{C}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{e}\mathrm{=}\frac{aantalmol}{volume}$	$\mathrm{c}\mathrm{=}\frac{n}{V}$	c	=	concentratoe in mol.L-1
			n	=	aantal deeltjes in mol
			V	=	volume in liter
Extinctie	Extinctie = extinctiecoëfficient * concentratie * weglengte	$E=ϵ*c*l$	E	=	Extinctie (dimensieloos)
			$ϵ$	=	extinctiecoëfficient in L.mol-1.cm-1
			c	=	concentratie in mol.L-1
			l	=	weglengte in cm
Algemene gaswet	druk * Volume = aantal mol * gasconstante * temperatuur	$p*V=n*R*T$	p	=	druk in Pascal
			V	=	volume in m3
			n	=	aantal deeltjes in mol
			R	=	gasconstante
			T	=	temperatuur in Kelvin
pH	pH is de negatieve logaritme van [H+]	$\mathrm{p}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{-}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{[}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}\mathrm{)}$	[H+]	=	concentratie H+ in mol.L-1
pOH	pOH is de negatieve logaritme van [OH-]	$\mathrm{p}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{-}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{[}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{]}\mathrm{)}$	[OH-]	=	concentratie OH- in mol.L-1
Waterevenwicht	De som van pH en pOH is 14	$\mathrm{p}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{p}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{1}\mathrm{4}$	pH		zie elders in deze lijst
			pOH		zie elders in deze lijst
[H+]	Bufferformule: De [H+] is gelijk aan Kz maal de zuurconcentratie en gedeeld daar de base-concentratie	$\mathrm{[}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}\mathrm{=}{\mathrm{K}}_{\mathrm{z}}\left(\frac{[HZ]}{[Z^{-}]}\right)$	[H+]	=	concentratie H+ in mol.L-1
			[HZ]	=	concentratie HZ in mol.L-1
			[Z-]	=	concentratie Z- in mol.L-1